Question

（16分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________
（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

Answer 1

（1） Ca(ClO)₂ + 2CO₂ + 2H₂O = 2HClO  +  Ca(HCO₃)₂
（2）3Cl₂ + 2Fe²⁺  +  4Br^-  =  6Cl^- + 2Fe³⁺  +  2Br₂
（3）4FeS₂ +11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
（4）SO₂ + Br₂ + 2H₂O  =  2HBr  + H₂SO₄

試題分析：
（1）這里是碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，先Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O =" 2HClO" + CaCO₃↓，后是過量的二氧化碳：CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂，兩式疊加去掉碳酸鈣即可。
（2）氯氣能氧化二價(jià)鐵和溴離子，先寫出方程式：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+2Br₂，然后改成離子方程式。
（3）制硫酸用的是黃鐵礦即FeS₂先鍛燒后生成二氧化硫，再進(jìn)一步氧化成三氧化硫，再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫，在接觸中則發(fā)生4FeS₂+11O₂=（高溫）2Fe₂O₃+8SO_2，配平時(shí)要注意其有兩種元素變價(jià)。
（4）溴是鹵族元素，很容易想到具有強(qiáng)氧化性，被還原成Br^-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，二氧硫當(dāng)體現(xiàn)還原性，在溶液中往往以SO₄^2-的形式存在，先寫出Br₂+SO₂→2Br^-+ SO₄^2-，剩余的部分通過原子守恒補(bǔ)足。