【題目】石油裂解可獲得 A。已知 A 在通常狀況下是一種相對分子量為 28 的氣體，A 通過加聚反應(yīng)可以得到 F，F(xiàn) 常作為食品包裝袋的材料。有機物 A、B、C、D、E、F 有如下圖的關(guān)系。
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。
【答案】 CH3CHO CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】試題分析：A 在通常狀況下是一種相對分子量為 28 的氣體，A是乙烯；乙烯通過加聚反應(yīng)可以得到聚乙烯F；乙烯與水生成乙醇，乙醇催化氧化成乙醛，乙醛氧化為乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。
解析：根據(jù)以上分析，(1)C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。
(2) 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。
(3) 乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
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【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
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【題目】某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是
A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
C. 在FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體，平衡不移動
D. 對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：
為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應(yīng)為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應(yīng)式為_______。
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
①甲圖是反反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
②乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應(yīng)過程——能量”示意圖_________。
③溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。
④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為_____（保留一位有效數(shù)字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應(yīng)開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)，要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少，可采取的措施有___________。
⑥ 據(jù)研究，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-
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【題目】在無色溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Cu2+、SO42-、Na+、C1- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D. Ba2+、NO3-、K+、OH-
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【題目】反應(yīng)CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H＞0，△H﹣T△S＜0
B.△H＜0，△H﹣T△S＞0
C.△H＞0，△H﹣T△S＞0
D.△H＜0，△H﹣T△S＜0
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