Question

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．a點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1%

B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：C點(diǎn)溶液的p H=7，而當(dāng)CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶質(zhì)為CH3COO Na其p H>7,錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)。