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【題目】下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強電解質
D.純堿屬于鹽

【答案】B
【解析】解：A．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態形式，屬于純凈物，故B錯誤；
C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質，故C正確；
D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；
故選B．
A．兩性氧化物指既能與酸反應生成鹽與水又能與堿反應生成鹽與水的氧化物；
B．混合物指由多種物質組成，液氯是氯氣的液態形式；
C．鈉鹽屬于強電解質；
D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子序數對應的元素間易形成共價鍵的是（）
A.11和17
B.19和9
C.13和17
D.20和8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有鎂鋁銅合金5.2g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣5.6L，反應后過濾得沉淀0.1g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下大約能產生多少升氫氣?鎂鋁銅的質量各為多少克? (寫計算過程)___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題。

（1）N原子核外有___種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為___________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈現異常的原因是_______________________。

（3）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___________________。

（4）銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。

（5）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。

（6）已知：①NO2 + CO CO2 + NO

每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＞乙酸

C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下圖判斷，下列敘述正確的是（）

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。

（1）基態釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于化合物的是

A. HCl B. O2 C. Br2 D. Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡