【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 分離酒精和水 | 分離膠體和溶液 | 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 | 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性 |
裝置或儀器 |
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A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中，電子從負極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為_______________。
(2)反應前A的物質的量濃度是_______________。
(3)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度_______________；②增大A的濃度_______________；③增大壓強_______________。
(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是_______________(填標號)。
A．v(B)=2v(C)
B．容器內壓強不再發生變化
C．容器內氣體密度不再發生變化
D．A的體積分數不再變化
E．相同時間內消耗nmol的B的同時生成2nmol的D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlN新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。
相關數據如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 與N2反應溫度/℃ | 相應化合物分解溫度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升華） AlCl3：（＞181升華） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制備。
① 化學氣相沉積法。
Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應的化學方程式是____________________。
Ⅱ.上述反應適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 鋁粉直接氮化法。
Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應難以繼續進行。控制溫度，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉化為AlN固體。該過程發生的反應有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳熱還原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
運用平衡移動原理分析反應ⅱ對反應ⅰ的可能影響：______________________________________。
(2)AlN的性質。AlN粉末可發生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。
① AlN粉末水解的化學方程式是____________________________________。
② 解釋t1-t2時間內兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質量分數是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統文化之瑰寶。下列說法正確的是
A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性
B.徽墨的主要成分是性質穩定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存
C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發展
D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“吸收—電解”循環法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨
變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是
電解液 | n(SO32－)：n(HSO3－) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.當電解液呈中性時溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：
C.HSO3－在b極發生的電極反應式為：
D.若產生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質：
①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。
②NH2Cl發生水解反應的化學方程式為_____________________________。
（2）SO2和CO均為燃煤產生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有關資料如圖1所示。則：
①常溫常壓下，質量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.
（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內發生如下轉化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：
①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）
②此反應在a點時已達到平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_____________
（4）常溫下，H2CO3的電離常數為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：
①下列有關離子濃度的關系式中，不正確的是_____（填序號）
A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1
②
=________（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在分析化學的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。
（1）K元素的基態原子的電子填充于_____個不同的能級。
（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區。
（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔點更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數a=b =419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠離。
①該晶體的化學式為________。
②晶體中Cl-的空間環境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數據說明理由_______________
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是( )
A. NaCl溶液與AgNO3溶液 B. Zn與稀H2SO4
C. H2與O2 D. Na2O與H2O
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