Question

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間(min) 物質(zhì)的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

(1)T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時(shí)加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

Answer 1

【答案】0.25 ae CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-； H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32-

【解析】

（1）由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度。T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（2）40min重新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，平衡常數(shù)不變。

a．通入一定量的B，可以看做是增大壓強(qiáng)，增加的B的轉(zhuǎn)化率和原平衡相同，達(dá)到新平衡時(shí)B、D、E會(huì)按照原平衡時(shí)的比例增大，故a選；

b．加入一定量的固體A，平衡不移動(dòng)，B、D、E的物質(zhì)的量不會(huì)增加，故b不選；

c．適當(dāng)縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)，B、D、E的物質(zhì)的量不會(huì)增加，故c不選；

d．升高反應(yīng)體系溫度，會(huì)使平衡常數(shù)發(fā)生改變，故d不選；

e．同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E，是按照原平衡時(shí)的比例加入各物質(zhì)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但B、D、E會(huì)按照原平衡時(shí)的比例增大，故e選；

故選ae；

（3）醋酸是弱酸，電離是微弱的，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

硫酸是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水中可以完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

碳酸是弱酸，所以NaHCO3在水中的電離要分步進(jìn)行，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

碳酸是弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32-。