Question

【題目】（1）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質量共18.4g，標準狀況下休積為8.96L，則可推知該混合氣體的平均相對分子質量為___。

（3）標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為___，與___個NH3含有相同數目的氫原子。

（4）與16gN2H4所含有分子數相同的氧氣的體積(標準狀況)是___L。

（5）質量比為51:28的NH3、CO所含質子數之比為___。

Answer 1

【答案】32g/mol 46 33.6L 1.204×1024或2NA 11.2L 15:7

【解析】

（1）根據計算；

（2）根據計算；

（3）根據 計算；

（4）相同物質的量的氣體具有相同的分子數；

（5）質量比為51:28的NH3、CO，物質的量比是 ；

（1）設RO2的摩爾質量是M， ，M=64g/mol，R的摩爾質量為64g/mol－16g/mol×2=32g/mol；

（2）設CO、SO2混合氣體的摩爾質量是M，，M=46g/mol，該混合氣體的平均相對分子質量為46；

（3）9.03×1023個CH4的物質的量是1.5mol，標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，1.5mol甲烷中氫原子物質的量是6mol，2NA個NH3含有6mol氫原子。

（4）16gN2H4的物質的量是16g÷32g/mol=0.5mol，則含有分子數相同的氧氣的物質的量是0.5mol，標準狀況的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（5）質量比為51:28的NH3、CO，物質的量比是 ，NH3中質子數是10、CO中質子數是14，則質子數之比為3×10:1×14=15:7。