Question

【題目】對于化學反應：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(用“加快”“不變”“減慢”表示)，平衡向哪個方向移動（用“正向”、“逆向”或“不”表示）。

A．縮小體積使壓強增大________________,平衡__________移動。

B．體積不變充入N2使壓強增大__________,平衡__________移動。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大____________,平衡__________移動。

D．壓強不變充入氬氣使體積增大__________________,平衡__________移動。

E．增大體積使壓強減小__________________,平衡__________移動。

Answer 1

【答案】 加快 不 加快 正向 不變 不 減慢 不 減慢 不

【解析】A、縮小容器體積使氣體的濃度增大，反應速率加快。縮小體積相當于增大壓強，由于該反應反應前后氣體分子個數不變，增大壓強，平衡不移動。

B、體積不變充入氮氣，氮氣的濃度增大，反應速率加快。充入氮氣增大反應物的濃度，正反應速率加快，逆反應速率不變，導致正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動。

C、體積不變充入氬氣，參加反應的氣體的濃度均不變化，所以速率不變，平衡也不移動。

D、壓強不變充入氬氣，體積增大，參加反應的個氣體濃度減小，反應速率減慢。增大體積相當于減小壓強，由于該反應前后氣體分子個數不變，雖然減小壓強，但平衡不會移動。

E、增大體積，各氣體的濃度減小，反應速率減慢。增大體積相當于減小壓強，但是對反應前后氣體分子個數不變的可逆反應，改變壓強，平衡不移動。