【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )
A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數約為6.02×1023
B.18g D2O(重水)完全電解，轉移的電子數約為6.02×1023
C.34 g H2O2中含有的陰離子數為約為6.02×1023
D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA
B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數小于0.5NA
C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
D.6.8g熔融態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)+C(s)
H2(g)+CO(g) △H>0， 達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是 ( )
A.加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小
B.加入CO，混合氣體的密度增大
C.降低溫度，平衡向正反應方向移動
D.加入少量C，正反應速率增大
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【題目】下表為元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
請參照元素a－h在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：
(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有 _____ 種不同運動狀態的電子。
(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)_______＞__________；b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)________，寫出證明這一結論的一個化學方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為___________；b、g元素形成的分子bg2為__________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd 4)2和鹽S：ca4agd4 ，相同條件下，0.1 mol/L 鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 鹽S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，繼續滴加至35mL寫出此時段(32mL—35mL)間發生的離子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質量是
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇。
(1)請根據圖示寫出該反應的熱化學方程式：_______________；圖中使用催化劑曲線是_______(填“a”或“b”）。
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。
(3)反應CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。
②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為___________________。
(4)汽車排氣管上的催化轉化器發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，將一定量的NO和CO充入2 L固定容積的容器中，回答以下問題：
①能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填字母標號)。
A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C. 氣體總壓強不再變化 D. ΔH保持不變
E.混合氣體的密度不再變化
②從反應開始到5 min，生成了0.08 mol N2，則5 min內v(CO)=__________mol/(L·min)。
③25 min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是________(填字母標號)。
A. 縮小容器體積 B. 增加NO的濃度
C. 降低溫度 D. 升高溫度
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。
下列對該實驗的描述錯誤的是
A.不能用水浴加熱
B.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
C.長玻璃管起冷凝回流作用
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
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【題目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應流程：
已知：
2CH3COOH
完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①_____反應②__________。
（2）A和B的結構簡式為_______、_________。
（3）在上述反應流程的物質中，含氫原子位置不同最多的物質是___________（填名稱），最少的物質是________（填結構簡式）。
（4）由
合成尼龍的化學方程式為___________。
（5）由A通過兩步制備1,3—環己二烯的合成線路為：_____。
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