【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（ ）
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列△H表示物質燃燒熱的是 ______ ；表示物質中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．
A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________；
Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________；
Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _______________________。
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【題目】香草酸廣泛用于食品調味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：
（1）C 的結構簡式是_____， B 轉化為 C 的反應類型為_____。
（2）A 中含有的官能團名稱是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現象是_____。
（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構體有_____種。
（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____。
（7）寫出由
的合成線路圖_____。
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。
I．制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。
(3)裝置C的作用是__________________________。
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______（填標號）。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
(5)測定產品的純度:
稱取mg產品，放入錐形瓶中，用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標準溶液用______（酸或堿）式滴定管，產品的純度為_______(列出計算表達式即可)。
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
組裝好儀器，先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產物中含水蒸氣 |
氣體產物經過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (6) 產物中含有 _________________ |
氣體產物經過試管C時 | 試管C中出現白色沉淀 | (7)C中反應的化學方程式為 ___________________________ |
將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2 和 Cl2 反應的微觀過程可用右圖表示，下列有關說法正確的是
A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量
C. 該反應為吸熱反應D. 反應物總能量高于生成物總能量
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