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下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是

A．S²^－和HS^－	B．H₃O⁺和OH^－
C．Na⁺和NH₄⁺	D．K⁺和Ne

核外電子總數和質子總數均相同的微粒所帶電荷電性及電量一定相同，故答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④物質的熔點：石英>食鹽>冰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074 n m
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4
C	原子半徑為0.102 n m，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結構示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D₂CA₃的溶液與B的單質能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                 。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質量變

化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空
氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％） L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是

A．酸性：H₃PO₄> HNO₃> HClO₄	B．穩(wěn)定性：H₂O > HF > H₂S
C．原子半徑：Na > Mg > O	D．還原性：F^－> Cl^－> S²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z單質是生產生活中用量最大的金屬。
（1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是                  。
（2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是          （填序號）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-
（3）Z單質與其它化合物可滿足如下轉化關系：

①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是(用文字和離子方程式回答)____   ____。
②將5~6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應。該反應的離子方程式為                                       。
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是                                           。
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如下表。

	YO₂	YO₃
空氣	94%—95%	5%—6%
氧氣	97%—98%	2%—3%

Y在純氧中燃燒的產物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應____________。
（4）寫出一個由以上元素構成的10e^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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