【題目】下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸
【答案】A
【解析】
A. 工業生產純堿的化學方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；
B. 工業制氨氣的化學方程式為：N2+3H2 
2NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；
C. 工業制取燒堿的化學方程式為：2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + Cl2↑，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；
D. 工業制取鹽酸：H2 + Cl2 
2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為A。
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【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3178℃升華，遇水能迅速發生反應）。下列說法正確的是（ ）
A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
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【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B.圖2所示的反應為放熱反應
C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低
D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋Pb
PbSO4＋H2O。有關說法不正確的是( )
A.該電池充電過程中電解質溶液pH值減小
B.該電池放電過程中將化學能轉化為電能
C.放電過程中，電子由Pb電極經過導線流向PbO2
D.鉛蓄電池放電過程中負極電極反應式為：Pb -2e-=Pb2+
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【題目】蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害。其組成蛋氨酸的合成線路如下：
C
說明：流程圖中“Et”為乙基。
（1）C的結構簡式為____________。
（2）D→E的反應類型為_________。
（3）由E合成F時生成了另一種有機物G，G的化學名稱為___；由蛋氨酸合成多肽的化學方程式為________。
（4）H與G互為同分異構體。H能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物只有1種，水解后的產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。寫出滿足上述條件的H的結構簡式：_________。
（5）已知：①—NH2
—NHCHO
—
②—CN
—COOH以
和HCOOH為原料制備化合物
的流程如下：
A
B
C
寫出上述流程圖方框中相應有機物的結構簡式：A_________，C__________。
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【題目】工業上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ
（1）反應涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子，有_____種不同運動狀態的電子；
（2）反應涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結構式：_____；產物中晶體硅的熔點遠高HCl，原因是_____；
（3）氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學方程式：_____；
（4）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3分鐘后達到平衡，測得氣體質量減小8.4g，則在3分鐘內H2的平均反應速率為_____；
（5）該反應的平衡常數表達式K＝_____，可以通過_____使K增大；
（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態的是_____。
a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）
b．固體質量保持不變
c．混合氣體密度保持不變
d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：
①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；
②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH＝4.1；
③將溶液蒸發濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體
請回答下列問題：
（1）實驗室可利用Na2SO3和濃的硫酸制備少量SO2氣體，但硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→_____→______→______→________→f。裝置D的作用是___________。
（2）步驟①反應的離子方程式為________________。
（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，當生成0.5molNa2S2O4時，消耗Na2S2O5______mol。
（4）工業上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。
①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：
當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。
②在pH＝4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40mL·L1時，TOC去除率反而減小的原因是_____________。
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