【題目】如圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）．該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ） ①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應．
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.以上反應都不成立
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是
A. 在標準狀況下，11.2LC3H8中共價鍵數目為5NA
B. 1molN2和3molH2充分反應后，容器中分子總數大于2NA
C. 18gOH-和20g-OH所含電子數目相同
D. 氯氣通入到FeI2溶液中，當有3NAFe2+被氧化時，消耗標準狀況下氯氣336L
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【題目】75號元素錸，熔點僅次于鎢，是制造航空發動機的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問題:
（1）錳與錸處于同一族，錳原子價層電子的軌道表示式(價層電子排布圖)為_______，它處于周期表的_____區。
（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①與銅離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是___________________________。
②配位體NH3中N原子的雜化類型為_____，1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目為______。
③寫出與CO 互為等電子體的一種離子的化學式__________________。
（3）金屬錸的熔點高于錳，試從原子結構的角度加以解釋_________________________________________________。
（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數為3.74A(1A=10-10m)，錸原子占據頂點，氧原子占據所有棱心。則錸原子的配位數為_______，三氧化錸的密度為____g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數的值，寫計算式即可)
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【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
請回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學方程式是____________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學式)。
(3)裝置B的作用是__________________________。
(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。
A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.放熱過程均發生化學反應
B.周期表中第13列元素均為金屬元素
C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.合成氨反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且均為0
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【題目】將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ） 
A.Cu電極上發生氧化反應
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c（SO42﹣）增大
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
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【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL
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【題目】利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫，不僅可制取氫氣并回收單質硫，還可減少對環境的污染。
回答下列問題：
（1）在一定的條件下，天然氣脫硫工藝中會發生以下反應：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
則相同條件下反應2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代數式表示）。
（2）硫化氫分解反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在101 kPa時各氣體的體積分數與溫度的關系如下圖所示：
①該反應的△H______0（填“＞”、“＜”）。
②為提高H2S的平衡分解率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________________________。
③圖中A點時反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替濃度，平衡分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）我國學者發明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如下圖所示：
①該裝置中能量轉化的方式為____________________________________________________。
②若Y極液中的電對(A/B)選用I3-/I-，裝置工作時Y極上的電極反應式為__________________________，Y極溶液中發生的離子反應為________________________________；再列舉一種可作為Y極循環液常見的電對：_______________。
③該分解H2S制氫的方法主要優點是_____________________________________________________。
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