Question

【題目】A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。

試填空：

(1)寫出下列物質的化學式：

B________，D________，F________。

(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①A＋E→F＋C：____________________________________________________。

②B＋F→D：________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 FeCl3 FeCl2 取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

由“B為黃綠色氣體 ”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2 ；

由“E＋A→F＋C，即 HCl＋A→F＋H 2 ” 知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D” 知D為鹽；

再由 “F＋B→D，即 F＋Cl2→D”知D 、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為 FeCl3，F為FeCl2。

（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為 FeCl3、F為FeCl2，

故答案為：Cl2 ； FeCl3 ；FeCl2 ；

（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，

故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋ ；

（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，

故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；

②B為氯氣，F為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，

故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。