【題目】對外加電流的保護法中，下列敘述正確的是
A.電子從被保護金屬流向電源的負極
B.被保護的金屬與電源的負極相連
C.在被保護的金屬表面上發生氧化反應
D.被保護的金屬表面上不發生氧化反應，也不發生還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導電性和導熱性非常好，銀及其合金廣泛應用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。
（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________。基態銅原子的電子排布式是____________________。
（2）Ag+能與NH3、
、CN等形成配位數為2的配合物。
①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。
②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
③
中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構型為__________。寫出一種與
、SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式__________。
（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數為__________。
晶體空間利用率是指構成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分數，即空間利用率=
×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數字，
）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料
C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數目為NA
⑤T℃時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg 
MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是
A. 鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B. 銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C. MgCl2的熱穩定性比RbCl弱
D. Rb單質比RbCl更穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（1）上述反應中被氧化的元素是_______;還原產物是_____________
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是________________________
（3）上述反應中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由強到弱的順序為：_________________________________________
（4）標明該反應電子轉移方向和數目：_______________________________________
Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為____molL﹣1，溶質的物質的量濃度為______ molL﹣1．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,該物質的化學式__________.
（3）為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數目要接近。分配結果是：
第一組：____________________；第二組：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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