【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）
A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 
原子核內有個51個中子，核外有 41個電子
【答案】C
【解析】
A．根據鐵原子的電子排布式來分析；
B．同位素研究的對象是原子；
C．Mn 2O7只能和堿反應生成鹽和水；
D．中子數=質量數-質子數，陽離子核外電子數=質子數-所帶電荷數；
A．鐵原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，選項A錯誤；
B．同位素研究的對象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，選項B錯誤；
C．Mn 2O7只能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項C正確；
D. 
3+原子核的質子數為41，質量數為92，則中子數=92-41=51，核外電子數=41-3=38，選項D錯誤；
答案選C。
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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________________________；焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應小于3.0，可用_________________測定溶液pH。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結合下圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
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【題目】最近，科學家開發出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O+2CO
Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
A. 該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態和化合態兩種存在形式
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【題目】在一個小燒杯里,加入20
晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 
晶體,并立即用玻璃棒快速攪拌。
(1)實驗中觀察到的現象有:玻璃片與小燒杯粘在一起;燒杯中產生__________的氣體;反應混合物成糊狀,出現糊狀的原因是反應中有__________生成。
(2)寫出有關反應的化學方程式__________。
(3)通過__________現象,說明該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,這是由于反應物的總能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的總能量。
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【題目】下列有關物質的量濃度關系中，不正確的是：
A. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 濃度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②
C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、
-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1
D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【題目】如圖所示原電池裝置，回答下列問題：
（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應式是：________。
（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發現比原來增重了5.4g。則導線中通過的電子的物質的量為 ________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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