Question

【題目】填空題
（1）I．比較原子半徑的大小：OF；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3PH3
（4）II．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式： HCl
（5）MgCl2 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）＞
（3）＞
（4）H?+ →
（5）
【解析】解：I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，所以答案是：＞；（2）非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，所以答案是：＞；（3）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以答案是：＞；II．（4）氯化氫為共價化合物，其形成過程是：H+ → ，所以答案是：H+ → ；（5）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為 ，
所以答案是： ．