Question

A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)．其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物．它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）．
（1）已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為

O═C═O

；D單質(zhì)的電子式為

；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，則G分子的空間構(gòu)型為

三角錐型

．
（2）C+DG的化學(xué)方程式為

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．
（3）已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（4）20℃時(shí)將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

Answer 1

分析：A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)．其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為 固體，短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒎鷼夂吐葰猓�由�?）問題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)系CO₂、C₂H₂，由G分子中原子個(gè)數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮?dú)猓珽為二氧化碳，F(xiàn)為水．W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意；

解答：解析：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒎鷼夂吐葰猓�由�?）問題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)系CO₂、C₂H₂，由G分子中原子個(gè)數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮?dú)猓珽為二氧化碳，F(xiàn)為水．W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意．依據(jù)物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣只可能析出碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c在這些物質(zhì)中溶解度最小．
（1）依據(jù)推斷結(jié)果可知E為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為：O═C═O；D為氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)為三鍵結(jié)構(gòu)電子式為：；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3為NH₃；分子空間結(jié)構(gòu)為：三角錐型；
故答案為：O═C═O；；三角錐型；
（2）C+D→G為氫氣和氨氣合成氨的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃ ，故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃
（3）短周期元素X與B中的氧元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，與A固體碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）20℃時(shí)將G為氨氣與E為二氧化碳通入飽和食鹽水中，是工業(yè)上候氏制堿，析出的晶體是碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
故答案為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目較難，需要熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．