【題目】下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點(diǎn)是（ ）
A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物
C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價(jià) | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。
（1）R在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。
（4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過(guò)程___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華） D.白色污染
（2）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0. 58 | 0. 40 | 0. 40 | 0. 48 | 0. 48 |
N2 | 0 | 0. 21 | 0.30 | 0. 30 | 0. 36 | 0. 36 |
①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
（4）某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T(mén)2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖
請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________；在1100 kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。
（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是
A.金屬鈉可以保存在無(wú)水酒精中
B.受熱時(shí)碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定
C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是
A. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)
B. 與X相連接是用電器標(biāo)有“＋”的接線柱
C. M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4 L N2（標(biāo)況下）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
（1）氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
濃度 時(shí)間 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。
②反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號(hào)）。
A．使用催化劑 B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．增加O2的濃度
③說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為
反應(yīng)I：4NH
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過(guò)以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)
B. 當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 該溫度下此反應(yīng)的書(shū)衡常數(shù)K=1.44
D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）
A.加少量硫酸鈉固體
B.改變鋁條的表面積
C.升高溶液的溫度
D.增大鹽酸的濃度
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