【題目】下列電離方程式錯誤的是 （ ）
A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-
C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。
已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
則反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①電極b上的電極反應(yīng)式是______________________。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______________。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20。下列說法不正確的是
A. X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要組成元素
B. Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M
D. M的最高價氧化物可用于光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物，寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式________________。
（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有_____種。
（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
某烴化學式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10
CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________個雙鍵，________個三鍵。
②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①平衡常數(shù)K=________________。
②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。
③ 工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：______________。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。
(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3
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