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某元素原子的價電子構型為2s²2p⁵，下列有關該元素的描述正確的有

A．原子序數為7

B．電負性最大

C．原子半徑最大

D．第一電離能最大

由核外電子排布式可知，元素是F，是非金屬性最強的非金屬元素即電負性最大。所以答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結構示意圖是______，乙單質分子的電子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）______．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H₂O反應得到強堿溶液和H₂，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是______．
（4）X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是______；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H₂O
請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為______（填化學式下同）．反應的化學方程式為______．
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為______．反應的化學方程式為______．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為______．反應的離子方程式為______．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為______．反應的離子方程式為______．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變為紅色．實驗室常用此反應制備C氣體．則C為______．反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學是一門實驗科學，多數反應要通過實驗來驗證，將堿溶液A、鹽溶液B按如圖程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B的化學式______、______．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式．
①D→H+P：______
②E→F+G：______
③F與鹽酸______
（3）與171gAl₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-數目相同的Na₂SO₄的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是中學化學中某些物質之間的相互轉化關系．已知C、D、G、H、K為單質，其他為化合物；A是一種常見的液態化合物，J為淡黃色固體，E對玻璃具有很強的腐蝕性；G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少；E、F對應溶液的酸堿性相反，F的焰色反應為黃色．請按要求作答：
（1）寫出化合物E的電子式：______；
（2）寫出A與J反應的化學反應方程式：______；
（3）B與足量稀硝酸反應時，當參加反應的硝酸為2mol，反應中轉移電子的物質的量為______mol（保留2位有效數字）；
（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的反應式為：______；
②若用此電池電解500mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極各收集標準狀況下氣體3.36L，測得溶液的pH為______（保留小數點后2位，假設電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關系為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號X      Y        Z        W
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X                    Y
Z                           W
（3）寫出下列反應方程式：X+Y
Z+Y                            W+Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子，核外有四個電子層，最外層有7個電子。下列關于此元素的說法中正確的是（）

A．其單質的氧化性比Cl₂強	B．其氫化物的穩定性比HCl強
C．其原子半徑比氯的原子半徑大	D．其簡單陰離子的還原性比Cl^－弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左

講　臺

右

　請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結構示意圖為　　　　。
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表前四周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有多少種

A．7

B．10

C．11

D．12

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