Question

【題目】工業上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
在標準狀況下制得Cl2多少升？所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

Answer 1

【答案】2.24L 0.4mol/L

【解析】解：11.7g NaCl的物質的量為 =0.2mol

2NaCl+2H2O	2NaOH+H2↑+	Cl2↑
2	2	1
0.2mol	n（NaOH）	n（Cl2）

所以n（Cl2）= =0.1mol

n（NaOH）= =0.2mol

則標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

所得NaOH的物質的量濃度為 =0.4mol/L，

答：在標準狀況下制得Cl2為2.24L，所得NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．
根據公式計算11.7 gNaCl的物質的量，再根據2NaC~2NaOH~Cl2計算產生氯氣、NaOH的物質的量。結合公式計算氯氣的體積；結合公式計算所得NaOH的濃度。