Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 。

（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）加入試劑①的目的是 。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、 、干燥。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾；漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

（3）將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離 ．

（4）蒸發(fā)濃縮、洗滌

【解析】

試題分析：（1）加入試劑①后，過(guò)濾出Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液；分離出液體和固體的操作是過(guò)濾；所需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）溶液C的成分為CuSO4，F(xiàn)eSO4、H2SO4，加過(guò)量鐵，過(guò)濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過(guò)量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來(lái)，加入過(guò)量試劑④稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）試劑①為NaOH溶液，為了實(shí)現(xiàn)Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀；

（4）蒸發(fā)是從溶液中獲得晶體常采用的方法，從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。