Question

【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）Ⅰ含氮的化合物在化學反應中變化復雜．現用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO﹣152℃

a.為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為
b.反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：
c.在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是
②實驗確認有NO的現象是
d.通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 ．
（2）Ⅱ．NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖1所示．【資料卡片】
①NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
②在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因 ．
b.實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
c.在汽車發生碰撞時，NaN3會產生（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
d.完成離子反應IV：NO+H2O=++H+ ．

Answer 1

【答案】
（1）A→C→E→D→B；防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2 ， 影響產物的檢驗；分液漏斗；D中剛開始為無色，通入O2后變為紅棕色；2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
（2）NH4NO3溶于水時吸收熱量；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；N2；8；7；3NH4+；5NO3﹣；2
【解析】（1）a.解：A中產生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2 ， 在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B，所以答案是：A→C→E→D→B；b.NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2 ， 所以答案是：防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2 ， 影響產物的檢驗；c.①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；②實驗確認有NO的現象是D中剛開始為無色，通入O2后變為紅棕色，所以答案是：D中剛開始為無色，通入O2后變為紅棕色；d.通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應產生 NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學方程式是2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，所以答案是：2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；（2）a.將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因是NH4NO3溶于水時吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下U形管中的液體左側A液面上升，右側B液面下降，所以答案是：NH4NO3溶于水時吸收熱量；b.實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸銨具有強的氧化性，而且分解分解產生大量氣體而發生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實驗，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；c.在汽車發生碰撞時，NaN3會產生N2氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度，所以答案是：N2；d.根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應IV NO發生歧化反應產生NH4+和NO3﹣ ， 同時產生水，反應的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3﹣+2H+ ， 所以答案是：8；7；3NH4+；5NO3﹣；2．