【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子
B.16g CH4和18g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA
C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
(1)若25℃<T1<T2，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____
(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(3)小明根據(jù)上述實驗認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，小明采用了如圖所用的裝置：
裝置一
裝置二
在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。
(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。
(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明測得的實驗結(jié)果如下：
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 | 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積 |
15mL | 10mL |
由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。
①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。
圖甲
圖乙
(4)根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補(bǔ)充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①CH3CH=CHCH2CH3②
③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥
⑦CH3CH2CH2OCH3⑧
⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3
（1）屬于同分異構(gòu)體的是______、______、__________、__________。
（2）屬于官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是：________、__________、________。
（3）屬于官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是：____、____、____、____、____。
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