Question

【題目】常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變為11(溶液混合忽略體積變化；計算結果保留到小數點后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入_________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入_________mL。

（3）若用水稀釋，則加入水的體積為____________________ mL。

（4）常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_________。

（5）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

Answer 1

【答案】100081.89001001:100

【解析】

（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4mol·L－1，根據混合后溶質的物質的量等于混合前溶質物質的量的和，=10－3，解得V=1000mL；（2）反應后溶液顯堿性，因此有=10－3，解得V≈81.8mL；（3）稀釋過程中溶質的物質的量不變，因此有=10－3，解得V=900mL；（4）pH=5的H2SO4中水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－9mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)=c(H＋)=10－11mol·L－1，則c1:c2=10－9:10－11=100：1；（5）溶液顯中性，n(OH－)=n(H＋)=a×10－3=b×10－5，則a:b=1:100。