Question

【題目】Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現的，氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是________。

a．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

b．20 g D2O含有的中子數為6.02×1024個

c．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強”或“弱”)。

(3)寫出工業上制備D的化學方程式：________________________，請指出D單質的另一種主要用途________________________。

(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱：_________________________。

(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程：_______________________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.a

Ⅱ.(1)第四周期Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2＋2CSi＋2CO↑ 制造半導體材料 (4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(其他合理答案也可) (5)

【解析】Ⅰ.選項a，氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素，它們在周期表中的位置相同。選項b，D2O為H2O，其摩爾質量為20 g·mol－1，含有的中子數為10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子數為6.02×1024個。選項c，Na的金屬性比Li強，在隔絕空氣和高溫下能發生反應：LiCl＋NaLi＋NaCl。

Ⅱ.根據元素周期表的結構，可得A為Li，B為Ca，C為Fe，D為Si，E為O，F為S。(1)C為Fe，其原子序數為26，處于第四周期Ⅷ族。(2)Ca的最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)2，K、Ca同周期，根據元素周期律可知Ca(OH)2的堿性弱于KOH。(3)工業上用SiO2與C在高溫下反應制備Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。晶體硅可用于制造半導體材料。(4)可用H2S與O2反應生成淡黃色S來證明O的非金屬性強于S。(5)S原子最外層有6個電子，1個S原子與2個H原子形成2個共價鍵，其形成過程可表示為。