Question

合成氨對工．農業(yè)生產和國防都有重要意義．

已知：N₂(g)＋H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol請回答：

(1)合成氨對工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是________(填字母)．

a．用鐵觸媒加快化學反應速率

b．采用較高壓強(20M Pa－50M Pa)

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并發(fā)生反應．

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N₂的轉化率α₁＝________，此時反應放出的熱量________kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率＝α₂________α₁(填“＜”“＞”或“＝”)

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓．570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應式是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)bd

　　(2)①25％　23.1 kJ；

　　②＞

　　(3)陰　N₂＋6e^－＋6H⁺＝2NH₃．