【題目】20℃時，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
B. Q點：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C. P點：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)
D. 該溫度下H2C2O4的電離常數Ka2＝1×10－4.2
【答案】CD
【解析】
A. NaHC2O4溶液中的質子守恒式為c(OH－)＝c(H＋)－c(C2O42-)＋c(H2C2O4)，A錯誤；
B.由圖示可看出，①表示H2C2O4、②表示HC2O4-、③表示C2O42-，在Q點時c(H2C2O4)＋c(C2O42-)<c(HC2O4-)，B錯誤；
C.在P點時溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)＋c(OH－)，由于溶液中c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100 mol·L－1，且溶液pH＝4.2，c(H＋)>c(OH－)，故C正確；
D.Ka2＝
，在P點時c(C2O42-)＝c(HC2O4-)、pH＝4.2，故Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，D正確；
答案選CD。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，重水(D2O)的離子積為 1.6×10ˉ15，也可用與 pH 一樣的定義來規定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為 25℃條件下)
A.重水和水兩種液體，D2O 的電離度大于 H2O
B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反應后溶液的 pD＝1
C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為 NH3·D2O 和 HD2O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一壓強始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應，恢復到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應后O2有剩余。在標準狀況下測得反應后混合氣體的體積為44.8L，已知反應后的混合氣體中某種氣體（A）的質量與物質的量均為另兩種氣體之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。
（1）投入O2的總體積在標準狀況下的體積為____________L。
（2）A為_________。
A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定
（3）反應后混合氣體的平均摩爾質量為__________________。
（4）混合氣體中
＝_____________。
（5）表示硫燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
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【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是( )
A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7
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【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平�，F以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。
（1）A分子中官能團的名稱是____________，D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是___________反應。
（2）反應②的化學方程式是___________________________。
反應④的化學方程式是___________________________。
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是_____________________________。
（4）某同學用如右圖所示的實驗裝置制取少量F。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是______________。
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) ________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備F的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。
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【題目】25℃時，電離常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標號)。
（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。
（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
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【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A，其結構如下圖所示。短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是
A.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構
B.離子半徑：Y＞Z
C.最簡單氫化物的沸點：Z＞Y
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X
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【題目】工業上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】84消毒液（pH約為12，有效成分為NaClO）露置在空氣中發生變質，此過程中
A.未發生復分解反應B.Na、O化合價未變
C.堿性逐漸增強D.會產生氧氣
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