Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．放電時，溶液中的H+向正極區移動，正極區域的溶液的酸性增強

C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2

D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+

Answer 1

C

試題分析：A．在該鉛蓄電池PbO₂是電池的正極 。錯誤。B．放電時，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則。溶液中的H⁺向陰極區移動，陰極區域的溶液的酸性增強。錯誤。C．放電時，Pb失去電子。在負極發生反應：Pb-2e^-+SO₄^2-= PbSO₄;電子由Pb電極通過導線流向正極PbO₂。正確。D．在正極的電極反應式為PbO₂+2e^－+4H⁺ +SO₄^2-= PbSO₄+2H₂O。錯誤。