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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如表:

	O=O	H—H	H—O(g)
鍵能/(kJ·mol-1)	496	436	x

則表中x為

A.920B.557C.463D.188

【答案】C

【解析】

1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol，解得x=463，C選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列各物質中，除氫原子外，每個原子最外層均達到8電子結構，則它們的結構式錯誤的是（）

A.氧分子：O=O

B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸：H-CN

D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl

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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中發生反應的離子方程式為___。

（3）加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調整pH為2～3，___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%，其原因可能是___(回答一條原因即可)。

（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/℃	固體質量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol1]

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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）

A. AB. BC. CD. D

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反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應Ⅰ。下列描述能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_____________(填序號).

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個H－O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

此時，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當反應達到平衡時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數K=_____（保留小數點后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關系為______。