Question

【題目】已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體。現將100mL2.0mol/L的鹽酸加入到一定量的FeS固體中，以制備H2S氣體。當鹽酸完全反應后假定溶液體積不變。

試計算：(1)可收集到的H2S氣體在標準狀況下的體積___________________;

(2)反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度_________________________。

Answer 1

【答案】2.24L 1mol/L

【解析】

FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體，發生反應的化學方程式為FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑，結合原子守恒和濃度公式解題即可。

n(HCl) = c(HCl) ×V(溶液) = 2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根據FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑可知，生成的n(H2S) =0.1mol、n( FeCl2) = 0.1mol，則：

(1)可收集到的H2S氣體在標準狀況下的體積為0.1mol ×22.4L/mol=2.24L；

(2)反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度c( FeCl2) == 1mol/L。