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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】普魯卡因M(結構簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):

已知:B和乙醛互為同分異構體;的結構不穩定。

完成下列填空:

(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________

(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③_______________

(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a________________,試劑b____________________

(4)反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_____________________________

(5)寫出BF的結構簡式 B________________________F________________

(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式________________

①能與鹽酸反應 ②能與碳酸氫鈉反應 ③苯環上有2種不同環境的氫原子

【答案】1,2-二甲苯(或鄰二甲苯) 取代反應 還原反應 濃硝酸,濃硫酸 濃硫酸 防止出現多硝基取代的副產物 (CH3)2NH (任寫一種)

【解析】

B和乙醛互為同分異構體,且的結構不穩定,則B,由FB反應產物結構可知,C2H7N的結構簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結構簡式(),可知C6H6的結構簡式為,與環氧乙烷發生類似加成反應得到C,對比CD分子式可知,C發生硝化反應得到D,由普魯卡因M的結構可知發生對位取代反應,故DD發生氧化反應得到EEHOCH2CH2NCH32發生酯化反應得到GG中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,據此解答。

1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是12﹣二甲苯,故答案為12﹣二甲苯;

2)反應①屬于取代反應,反應③屬于還原反應,故答案為取代反應;還原反應;

3)反應②為硝化反應,試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應③為酯化反應,試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;濃硫酸;

4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現多硝基取代的副產物,故答案為防止出現多硝基取代的副產物;

5B的結構簡式為F的結構簡式:H3CNHCH3,故答案為H3CNHCH3

6)一種同時滿足下列條件的D)的同分異構體:①能與鹽酸反應,含有氨基,②能與碳酸氫鈉反應,含有羧基,③苯環上有2種不同環境的氫原子,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構體為等,故答案為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關,下列說法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會速滑服主要材料是聚氨酯,屬于有機高分子化合物

B.CO2生產可降解塑料,原子利用率100%,符合綠色化學原則

C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料,沼氣屬于不可再生能源

D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡,碳化硅屬于無機非金屬材料

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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( )

A.鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B.鋁是一種較活潑的金屬,

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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【題目】化學選3——物質結構與性質利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、FeCo)]可以使汽車尾氣中NOCO發生反應而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題:

(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數為_________________

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________

(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數比為_____

(4)藍色物質KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質中不存在的作用力有_____

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學式為________,Se的配位數為______,MnSe的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應。

1)一定條件下,m克的H2CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產物與過量的過氧化鈉完全反應,過氧化鈉固體增重___克。

2)常溫下,將14.0克的Na2ONa2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產生的氣體標準狀況下體積為___L

3)在200mLAl2SO43MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應,至沉淀質量不再減少時,測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中cSO42-=___mol/L

4)取17.88gNaHCO3Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經充分反應后排出氣體,冷卻后稱得固體質量為15.92g。請列式計算:

①求原混合物中Na2O2的質量B___

②若要將反應后的固體反應完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___

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【題目】室溫下,對于0.10molL1的氨水,下列判斷正確的是

A.AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH═AlOH3

B.HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性

C.加水稀釋后,溶液中cNH4+cOH)變大

D.1L0.1molL1的氨水中有6.02×1022NH4+

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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1t2t3)時刻處于平衡狀態,此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態后,平均反應速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

(4)已知MN均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發生如下反應:2SO2(g)+O22SO3(g),經4s后達到平衡狀態,測得SO2的物質的量是3mol,則以O2表示的反應速率為________;平衡時SO3的物質的量濃度________

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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦(主成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫實現了______________(選填下列字母編號);

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3Fe3,其原因是___________________

(3)已知: 25℃、101kpa時,

Mn(s)O2(g)MnO2(s) H-520kJ/mol

S(s)O2(g)SO2(g) H-297kJ/mol

Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H-1065kJ/mol

SO2MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_________________

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是______

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是________

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應的離子反應方程式是________

(7)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2_________kg

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同步練習冊答案
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