Question

在密閉容器中充入NO和CO₂混合氣體，其密度是相同條件下氨氣氣體密度的2倍，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變時，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內壓強為P₂，則P₁和P₂的比值？

Answer 1

（共7分）7：5

試題分析：密度是相同條件下氨氣氣體密度的2倍
所以混合氣的平均相對分子質量是17×2＝34
因此NO和CO₂的體積之比是
2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂、O₂＋2NO=2NO₂
即相當于是CO₂＋NO＋Na₂O₂=Na₂CO₃＋NO₂
所以反應后生成NO₂是2體積，剩余NO是3體積
則P₁和P₂的比值是₂和過氧化鈉反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合方程式靈活運用即可。