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10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應后，收集到標況下4.48ＬＮＯ氣體（設還原產物只有ＮＯ，鐵只生成Fe²⁺）。
（1）反應中被還原的硝酸物質的量是多少
（2）在反應后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

（3

分）（1）0.2mol （5分）
（2）因為Ｍｇ，Ｆｅ失電子數等于氮元素得電子數。
ｎ_失＝ｎ_得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol^－１×3＝0.6mol Ｆｅ，Ｍｇ失電子后的陽離子所帶正電荷共為0.6mol，它也等于沉淀該陽離子所需ＯＨ^－的物質的量。即ｎ（ＯＨ^－）＝0.6mol。ｍ_沉淀＝ｍ_陽+ｍ（ＯＨ^－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol^－１＝20

.2ｇ

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量分數為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量為              g （用含b的代數式表示）。
[相對原子質量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應轉移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。（填字母）

選項	陳述I	陳述II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對；II對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	I對；II對；無
C	鐵屬于過渡金屬元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯；II對；無
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸	I對；II對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是

A．濃H₂SO₄	B．稀HNO₃
C．鹽酸	D．CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現黃色，A、B、C、D之間有如下所示轉化關系。

試回答下列問題：
(1)A是                    ,C是                        。
(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現象是                              。
(3)反應①的反應類型是        反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、（填試劑），同時進行相關實驗。
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y。現有氮的某種氣態氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質量     ，B中發生反應的化學方程式為                        。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
.                                                            （答1條即可）
實驗結論
⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現象是
.                                                       。
⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩定性大小的結論是：
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態氫化物還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉化關系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的化學方程式是                  。
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應的離子方程式是                。
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應的化學方程式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產物

C．O₂是還原產物

D．2molFeSO₄發生反應時，反應中共有8mol電子轉移

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發現將片狀補血劑長

時間置于空氣中，表面“發黃”，請用化學方程式表示原因。
②課外研究性小組發現在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）；用離子方程式說明理由。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為

試計算該物質沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵元素的敘述中正確的是

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應的生成物均為FeX₃

B．氫氧化鐵可以由相應的物質通過化合反應而制得

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB族

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