【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H>0，達到平衡。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，壓強將會增大
B. 增大壓強，達新平衡時c(CO2)增大
C. 向平衡體系中加入CaO(s)，平衡不移動
D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0
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【題目】以下三組溶液：①植物油和水 ②氯化鈉和單質碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列說法不正確的是
A.石油分餾得到的各餾分仍是混合物
B.煤的氣化、液化、干餾過程中都有化學變化
C.相同質量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多
D.在一定條件下，苯與氫氣生成環己烯的反應類型是加成反應
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【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）在密閉容器中充入一定量的H2S,發生反應2H2S(g)
2H2(g)＋S2 (g) 如圖為H2S的轉化率與溫度、壓強的關系。
①該反應的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②圖中壓強(p1、p2、p3)由小到大的順序為_____________________；
③圖中M點的平衡常數KP＝_______________(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
（2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能有效防止糧食被某些昆蟲、線蟲和真菌危害。在2 L的密閉容器中，保持溫度T不變，將CO和H2S混合，并達下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。開始投入9 molH2S和a mol CO，經10 min達到平衡。
①若達平衡時n(H2S)=5mol，a 為_______。平衡時CO的轉化率為________。
②曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同時，CO轉化率隨時間變化圖像。則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關系為：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 溶于水能導電的化合物一定是離子化合物
B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素
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【題目】實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是
A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸
B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸
C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯
D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸．
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染
B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用
C. 有機高分子聚合物不能用于導電材料
D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、 |
（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填字母，下同）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生的化學方程式為____________________。
（3）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________。
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（5）物質的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)
b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L
c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)
（6）若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。（已知： 
≈1.4，計算結果保留兩位有效數字)
（7）常溫下，取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計采集數據，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數Kb≈_______。
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