Question

【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ．
（3）步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式是 ．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為 ．
（5）取濾液B 100mL，加入1molL﹣1鹽酸200mL，沉淀量達到最大且質量為11.7g．則濾液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
（2）坩堝
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（5）1.5mol?L﹣1；＞
【解析】解：（1）根據以上分析，濾液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3 ， 加入過量NaOH故反應的離子方程式為4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓； 故答案：4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（2）根據加熱溶液一般在蒸發皿里進行，而固體一般在坩堝中進行，故答案：坩堝；（3）根據以上分析，固體C為氫氧化鋁，所以步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；（4）步驟Ⅲ中生成固體C的反應是向濾液B中通入二氧化碳氣體，又根據以上分析，濾液B中含有NaAlO2 ， 故反應的離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；故答案：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）根據以上分析濾液B中含有硫酸鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉，向濾液中加入1mol/L鹽酸200mL，沉淀量達到最大且質量為11.7g為Al（OH）3的質量，則根據鋁原子守恒，c（AlO ）= = =1.5molL﹣1
最后所得的溶液中溶質為硫酸鈉、氯化鈉，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根據氯離子與硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3× mol=0.45mol，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）＞0.2mol+2×0.45mol=1.1mol，故c（Na+）＞ =11mol/L，
故答案：1.5molL﹣1；＞；