Question

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡

D

．
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為

40%

；容器的容積為

10

7

VL

．

Answer 1

分析：（1）升高溫度，活化分子數目增大，反應速率加快；
（2）保持容器容積不變，使容器內壓強增大，可能是改變反應混合物的濃度，也可能是加入其它不反應的氣體引起壓強的增大；
（3）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達平衡是C的體積分數相同；
計算平衡時反應混合物的總的物質的量，利用同溫同壓下體積之比等于物質的量之比，計算容器的體積．

解答：解；（1）升高溫度，活化分子數目增大，反應速率加快，故答案為：加快；
（2）保持容器容積不變，使容器內壓強增大，可能是改變反應混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應移動，若只增大C的濃度，平衡向逆反應移動，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應移動；如果是加入其它不反應的氣體引起壓強的增大，反應混合物的濃度不發生變化，平衡不移動，故平衡平衡可能移動，可能不移動，
故選：D；
（3）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達平衡是C的體積分數相同，故在密閉容器中充入2mol A和2molB，反應達到平衡時C的體積分數為40%；
令物質的量為a，則：
            A（g）+B（g）?C（g）
開始（mol）：2mol   2mol      0
變化（mol）：a      a        a 
平衡（mol）：（2-a ） （2-a）     a
故

a

2-a+2-a+a

=40%，解得a=

8

7

mol
故平衡后反應混合物的總的物質的量為4mol-

8

7

mol=

20

7

mol，
同溫同壓下體積之比等于物質的量之比，所以容器的體積為VL×

20 7 mol

1mol+1mol

=

10

7

VL．
故答案為：40%；

10

7

VL．

點評：本題考查影響反應速率的因素、化學平衡的有關計算、等效平衡等，難度中等，注意對等效平衡的理解，掌握等效平衡規律．