【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是( )
A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種化學性質不同的粒子D. ①②③具有相同的質量數
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的原子結構示意圖_____________。
(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式____________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。
②甲醛分子的空間構型是____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。
II．在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在極性鍵的分子是_________；只由非極性鍵構成的非極性分子是________；(填序號，下同)。
(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構成的非極性分子是_________。
(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 。
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_______ 。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
下列說法不正確的是（ ）
A.“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-
B.“除鋁”過程中需要調節溶液 pH 的范圍為5.0～5.4
C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用氟硅酸（H2SiF6）制備冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖所示：
已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁，加入冰晶石的作用是_____。
（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性強于硫酸，寫出反應①的化學方程式______。
（3）反應②為脫硅工藝，固體②是_____。
（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發生反應③的離子方程式為_____；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物_____。
（5）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_____。
（6）從母液中可循環利用的物質是_____。
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【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉化如圖所示：
（1）寫出各反應的化學方程式
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
（2）根據上述方程式回答下列問題：
A．上述化學反應的反應類型有________，________，________。
B．用AgNO3溶液通過________反應可證明鹵代烴中含鹵元素。
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定
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【題目】如圖為實驗室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關數據，回答下列問題：
（1）C2H4O3的物質的是濃度為___ mol·L-1。
（2）取用任意體積的該過氧乙酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物質的量
B.C2H4O3的物質的量濃度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的數目
（3）某學生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L－1過氧乙酸稀溶液。
①該學生需要選用的容量瓶規格是___ mL。
②該學生需要用量筒量取___ mL上述過氧乙酸溶液進行配制。
③在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的過氧乙酸的物質的是濃度偏大的是___ (填字母)。
A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取過氧乙酸溶液時俯視凹液面
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）室溫下，過氧乙酸可以分解放出氧氣并生成酷酸(C2H4O2)，若取質量分數為15%的過氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理論上得到標準狀況下的氧氣體積為___ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
(1)金屬鈉的變化現象________。
(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。
(3)銅絲的變化現象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____
(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數是_______。
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