【題目】下列解釋事實的方程式不準確的是
A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）
A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
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【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質量不變的是（ ）
A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3
C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O
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【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lg C)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是
A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3
B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA
C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a
D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7
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【題目】下列說法中正確的是( )
①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒有共價鍵
②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是1：1
③共價化合物中不含離子鍵，一定只含共價鍵
④穩定性：H2O＞H2S，沸點：H2O＜H2S
⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力
⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中
A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題：
（1）氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113℃。在肼分子中N原子的雜化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸點高達113℃的原因是___。
（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 
鍵；N和F中電負性較大的是____。
（3）氮與鈉形成的化合物有Na3N和NaN3。
①Na3N能與水劇烈反應生成NaOH和NH3，則Na3N屬于___晶體。
②NaN3用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣。反應原理為2NaN3+CuO
Na2O+2Cu+3N2↑。寫出兩種與
互為等電子體的分子或離子：___(填化學式)。
（4）Na2O的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為___，Na2O晶體的密度為___g·cm3(只要求列算式，不必計算出結果) 。
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【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )
①通入CH4的電極為正極；
②正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；
③放電時溶液中的陽離子向正極移動；
④負極的電極反應式為：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O；
⑤電子遷移方向：通入CH4的鉑電極→通入O2的鉑電極→電解質溶液→通入CH4的鉑電極
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③
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【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了
C. 物質B的質量分數減小了 D. a＞b
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