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【題目】下列混合物能用溶解、過濾、蒸發三步操作分離的是（）

A. 水和酒精的混合物B. 食鹽和蔗糖的混合物

C. 氯化鉀和氯化銀的混合物D. 硫酸鋇和水的混合物

【答案】C

【解析】

A.水和酒精混溶，可用蒸餾的方法分離，不用過濾操作，故A錯誤；

B.蔗糖和食鹽均易溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故B錯誤；

C.氯化鉀溶于水，氯化銀不溶于水，可用溶解、過濾、蒸發三步操作分離，故C正確；

D.硫酸鋇不溶于水，采用過濾的方法分離，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．

主族
周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負性最小的金屬是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為和． ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為；該化合物灼燒時的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為．
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為；離子方程式為．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是

A. Cl―物質的量為0.1mol B. Cl―物質的量濃度為0.2 mol·L-1

C. Ba2＋物質的量為0.1mol D. Ba2＋物質的量濃度為0.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（）
A.CH3COOHH++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）
A.電能是二次能源
B.水力是二次能源
C.天然氣是二次能源
D.水煤氣是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答：
（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為。與OCN互為等電子體的一種分子為（填化學式）。
（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態Ti2+的電子排布式， BH4中B原子的雜化軌道類型是。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數為；
已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4 ，該物質晶胞呈正四面體構型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為， Ni(CO)4易溶于下列（填選項字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO（填“>”或“<”），原因為。
（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數為；若該晶胞密度為ρ g·cm3 ，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為pm。