【題目】阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2 700 ℃，反應式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關于該反應的說法中正確的是（ ）
A.屬于置換反應B.聯氨是氧化劑
C.聯氨是還原劑D.氮氣是氧化產物，不是還原產物
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中的化學反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有__________________（寫離子方程式）。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否為K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由____________________________________產生（用離子方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。
【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式： 。
【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：
(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。
(2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。
序號 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線
B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C．滴定前錐形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】張青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得49號元素In的相對原子質量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關于In的說法不正確的是
A. 為兩性元素B. In在反應中容易失電子
C. In為長周期元素D. In的最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
（x）
(y)
(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
周期族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑦ | ⑨ | ||||||
3 | ② | ④ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ③ | ⑤ |
（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的離子反應方程式是____，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________。
（2）元素⑤的離子結構示意圖為__________________。
（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式________。
（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點最低的化學式______酸性最強的化學式_______。
（5）寫出④的單質置換出⑦的單質的化學反應方程式：__________________。
②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。
③和⑩兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。
用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數目之和為 0.1NA
D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數均為 10NA
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