Question

【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：

（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。

Answer 1

【答案】（1）（1分）CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑（2分）

（2）極性共價鍵（1分）（3）Ca2+>O2->Al3+（2分）

（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）

【解析】試題分析：前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，A是H。B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，E是Al。F原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等，所以F是Ca，則B是Be；C、D可以形成兩種常見化合物，因此C是O，D是Na。兩種元素的最外層電子數(shù)之和恰好是18。

（1）CaC2是離子化合物，電子式為，CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。

（2）A、C、D三種元素形成的化合物O2H4Na2中一定含有極性共價鍵；

（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Ca2+>O2->Al3+。

（4）根據(jù)鋁及其氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的原理可知單質(zhì)Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式Be+2OH-＝BeO22-+H2↑，Be的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O。