【題目】美國科學家John B.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態體系鋰電池是鋰電池未來的發展方向。Kumar等人首次研究了固態可充電、安全性能優異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是
A.放電時，a極反應為：Al-3e-=A13+，b極發生還原反應
B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動
C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小
D.電路中轉移4mole-，大約需要標準狀況下112L空氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lg C)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是
A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3
B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA
C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a
D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發生如下反應：
CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中各組分的體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成為乙酸。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關系如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是__________________。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________。
（3）以CO2為原料可以合成多種物質。
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。寫出聚碳酸酯的結構簡式：__________。
②以氫氧化鉀水溶液作為電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，電極反應式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養顏的功效，其分子中六元環的結構與苯環相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是
A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體
C.六元環上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發生加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅銀精礦化學成分如下：
元素 | Cu | Zn | Ag | S | Fe | Pb |
元素質量分數/% | 17.60 | 18.30 | 0.146 | 33.15 | 18.17 | 7.86 |
利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：
回答下列問題：
(l)“氣體A”為____(填化學式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和____(填化學式)。
(2)“沉銅”得到Cu2Cl2固體，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為____。
(4)“母液2”中陰離子含量最多的是____，該溶液最好返回 __工序循環使用。
(5)依據銅鋅銀精礦化學成分進行分析，精礦中含有FeS2，理由是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA
C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA
D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉移電子數為0.05NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______。
(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____。
a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變
(4) 830K時，各物質濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。
(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）
①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
