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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】短周期五種元素ABCDE的原子序數依次增大。ABC的單質在常溫下都呈氣態,C原子最外層電子數是電子層數的3倍,CE位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L(標準狀況)G氣體。AB的單質依次為GT,在密閉容器中充入一定量的GT,一定條件下發生反應G+T→W(未配平),測得各物質的濃度如表所示。

物質

T

G

W

10min時,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題:

(1)ABC能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學式為_________

(2)BCDE的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為__________(用離子符號表示)

(3)JL是由ABCE四種元素組成的兩種常見酸式鹽,JL混合可產生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式_______JL中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學式)

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2A2C,正極反應式為_____;電池工作一段時間后,電解質溶液的pH_____(填增大”“減小不變)。

(5)ABCD四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系(部分條件和產物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。

X的電子式為______W的結構式為________

②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一,提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外,還有____________

【答案】NH4NO3NH4NO2 S2->N3->O2->Mg2+ H++HSO3-=H2O+SO2 NH4HSO3 O2+H2O+4e-=4OH- 減小 升高溫度 加入催化劑

【解析】

C原子最外層電子數是電子層數的3倍,可推知CO元素;短周期五種元素ABCDE的原子序數依次增大。ABC的單質在常溫下都呈氣態,可中AH元素;BN元素;CE位于同主族,則ES元素;D原子序數大于O,小于SA2CH2O1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L(標準狀況)G氣體,n(G)=44.8L÷22.4L/mol=2mol,說明GH2D+2價的Mg元素。然后根據物質的性質分析推斷,進行解答。

根據上述分析可知AH元素,BN元素,CO元素,DMg元素,ES元素。

(1) ABC三種元素分別是HNO,三種元素能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物可能為NH4NO3NH4NO2

(2)BCDE元素分別是NOMgS,離子核外電子層數越多,離子半徑越大;對于電子層數相同的元素,離子的核電荷數越大,離子半徑越小;S2-核外有3個電子層,N3-O2-Mg2+離子核外有2個電子層,所以四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為S2->N3->O2->Mg2+

(3)JL是由ABCE四種元素組成的兩種常見酸式鹽,則這兩種鹽為NH4HSO3NH4HSO4,硫酸氫銨是強酸的酸式鹽,在溶液中以H+形式存在,亞硫酸氫銨是弱酸的酸式鹽JL混合可產生有刺激性氣味的氣體,這兩種溶液發生反應的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2JL中,NH4HSO3中的S+4價,具有還原性,能被具有強氧化性的高錳酸鉀溶液氧化,因此能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是NH4HSO3

(4)B2A4N2H4C2O2,在堿性環境中該燃料電池放電效率高。該電池放電時生成N2H2O,在正極上O2獲得電子,發生還原反應變為OH-,正極的反應式為O2+H2O+4e-=4OH-;在負極上N2H4失去電子,與溶液中的OH-結合形成N2H2O,電極反應式為:N2H4-4e-+4 OH-=N2+4H2O,總反應方程式為:N2H4+O2=N2+2H2O,可見電池工作一段時間后,電解質溶液中溶質的物質的量不變,但由于溶液的體積增大,所以溶液的pH減小;

(5)ABCD四種元素組成的單質、化合物已知M耐高溫,說明M是離子化合物,結合這幾種物質的轉化關系及物質的性質可知XMg3N2YMg(OH)2MMgOWNH3;甲是H2O,乙是O2KNOFNO2

XMg3N2Mg3N2是離子化合物,其電子式為WNH3,在該分子中,N原子與3H原子形成3個共價鍵,結構式為

NH3與O2在催化劑存在條件下,加熱發生氧化反應,產生NO和水,該反應是工業上制取硝酸的重要化學反應,反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,根據一些化學反應速率的因素,要提高該反應速率,除了可以增大反應物濃度、增大壓強外,還有升高溫度、使用合適的催化劑。

練習冊系列答案
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【題目】下面關于硅及其化合物的敘述中,不正確的是

A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統的硅酸鹽產品

C.硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體

D.硅元素是一種親氧元素,其中[SiO4]四面體結構存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中

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【題目】以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下:

已知CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化,海綿銅中含少量CuO等。

(1)經測定氧化酸浸過程有單質S生成,寫出此過程中的化學方程式_____________

(2)步驟中得到的氧化產物是____________,溶解溫度應控制在60—70℃,原因是_____________

(3)寫出步驟中主要反應的離子方程式_____________

(4)步驟先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀,加水稀釋就產生大量臼色沉淀,其原因_____________

(5)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。

(6)上述工藝中,步驟不能省略,理由是_____________

(7)上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中中_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17)

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【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 總反應是放熱反應

B. Fe+使反應的活化能降低

C. FeO+也是該反應的催化劑

D. Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應

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【題目】一定溫度下在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的AB分別發生下列反應:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s),下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

A

B

A

B

容器

300

3

1

0.8

容器

300

6

2

容器

240

3

1

0.4

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 反應達到平衡后加入2molE,A的轉化率減小

C. 容器達到平衡時B的轉化率比容器I

D. 240℃ 時,該反應的平衡常數K=1.25

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【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

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【題目】如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖,當閉合開關K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2 D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)

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【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產品標準

GB5461

產品等級

一級

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(I計)

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應的化學方程式為:_______________________

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________

②b中反應所產生的I2的物質的量是____________mol。

根據以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。(以含w的代數式表示)

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