Question

上述轉化關系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經反應②③完全得到E時，質量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學式    、    ；
（2）用電子式表示G的形成過程    ；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為    ；反應⑥的離子方程式為    ；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為    ．

Answer 1

【答案】分析：已知X、Y為非金屬單質，X為黃色粉末證明為S，F、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀判斷為Cu（OH）₂，I為深藍色晶體．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產生白色沉淀，D為酸和硫代硫酸鈉反應，判斷D為H₂SO₄，B的焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，結合D為酸，B+D=X+F，X+Y=F，反應中X為S單質，推斷B為Na₂S₂O₃，F為SO₂，Y為O₂，Z為常見金屬，推斷為
Cu，C+O₂→Cu，Cu+O₂=E，判斷E為CuO；A為CuSO₄，F、G、Y為氣體，G為NH₃，I為深藍色晶體是氫氧化銅溶于氨水生成的絡合物，I為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；工業上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經反應②③完全得到E時，質量不變．推斷出Z+Y=E反應為：2Cu+O₂=2CuO；C中 含有銅元素，質量相同推斷出C為Cu₂S，依據推斷出的物質分析解答；
解答：已知X、Y為非金屬單質，X為黃色粉末證明為S，F、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀判斷為Cu（OH）₂，I為深藍色晶體．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產生白色沉淀，D為酸和硫代硫酸鈉反應，判斷D為H₂SO₄，B的焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，結合D為酸，B+D=X+F，X+Y=F，反應中X為S單質，推斷B為Na₂S₂O₃，F為SO₂，Y為O₂，Z為常見金屬，推斷為Cu，C+O₂→Cu，Cu+O₂=E，判斷E為CuO；A為CuSO₄，F、G、Y為氣體，G為NH₃，I為深藍色晶體是氫氧化銅溶于氨水生成的絡合物，在乙醇中結晶析出I為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；工業上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經反應②③完全得到E時，質量不變．推斷出Z+Y=E反應為：2Cu+O₂=2CuO；C中含有銅元素，質量相同即Cu₂S和2CuO摩爾質量相同，推斷出C為Cu₂S，
（1）依據推斷可知C的化學式為：Cu₂S；  I晶體的化學式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
故答案為：Cu₂S；[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
（2）G為NH₃，用電子式表示的形成過程；
故答案為：；               

（3）用惰性電極電解A為CuSO₄溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極銅離子得到電子生成銅，反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O2 Cu+O₂↑+4H⁺；反應⑥是硫酸和硫代硫酸鈉反應生成硫單質，二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O2 Cu+O₂↑+4H⁺；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）F氣體是SO₂具有漂白性，其漂白原理為：SO₂可與有機色素分子化合生成無色不穩定物質；
故答案為：SO₂可與有機色素分子化合生成無色不穩定物質
點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要是銅及其化合物性質的應用，電子式書寫方法，電解離子方程式、反應離子方程式書寫方法，題干條件的分析應用和轉化關系是解題關鍵，題目難度較大．