Question

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：沉淀質量為39．2g,即氫氧化銅的質量為39．2g，物質的量為0．4mol，設Cu和Cu2O的物質的量分別為x、y，則64g/mol×x+144g/mol×y=27．2g,x+2y=0．4mol,解得x=0．2mol，y=0．1mol，A正確；根據得失電子守恒規律，失電子總數0．2×2+0．1×2=0．6mol，得電子為n（NO）×3，所以n（NO）=0．2mol，標準狀況下的體積為4．48L，C正確；硝酸銅的物質的量為0．4mol，所以未被還原的硝酸為0．8mol，氫氧化鈉的物質的量為1mol，其中用于和銅離子反應0．8mol，余0．2mol中和過量的硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol，D正確；原有硝酸為0．8mol+0．2mol+0．2mol=1．2mol，所以硝酸的物質的量濃度為2．4mol/L,B錯誤，答案選B。

考點：考查混合物的計算，得失電子守恒規律的應用