Question

【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。

Answer 1

【答案】I BC < c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

(1)醋酸為弱酸，則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

(2)A. 電離吸熱，微熱溶液會促進醋酸的電離，故A錯誤；

B. 加少量的冰醋酸，醋酸的濃度增大，濃度越大電離程度越小，故B正確；

C. 醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子，抑制醋酸的電離，故C正確；

D. 加入碳酸鈉固體，碳酸根消耗氫離子，使醋酸的電離平衡右移，促進醋酸的電離，故D錯誤；

綜上所述選BC；

(3)CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應該稍微過量，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，酸堿的物質的量相等，所以V1＜V2；

(4)M點混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，結合電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。