【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A．0.21 mol B．0.25 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol
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【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是
A. 質子數為10 B. 質量數為18
C. 電子數為18 D. 中子數為18
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】一定條件下，發生反應：
①M(s)＋N(g) 
R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是( )
A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和
B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ
C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋
) kJ
D．根據反應①和③可知Q3<Q1
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B. 反應可表示為X+3Y 
2Z，其平衡常數為1 600(mol/L) -2
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：
N2O4(g)
2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO2的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_______________________________________，由水電離出的
c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________(填化學式)。
②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
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