Question

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應，計算：

（1）8.7gMnO2的物質的量___________；

（2）參加反應的HCl的物質的量__________；

（3）生成Cl2的體積________________（標準狀況）。

Answer 1

【答案】0.1mol 0.4mol 2.24L

【解析】

利用n= 及化學反應的計量數之比等于物質的量之比進行計算。

（1）8.7gMnO2的物質的量= ==0.1mol；

（2）根據方程式可知，參加反應的HCl的物質的量為MnO2的4倍，則參加反應的n（HCl）=0.4mol；

（3）根據方程式可知，生成Cl2的物質的量與MnO2的相同，則生成氯氣的物質的量為0.1mol，V(Cl2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。